Zero Order Reaction: een uitgebreide gids voor chemische kinetiek - TechieScience (2024)

Nulde-orde-reacties zijn chemische reacties waarbij de reactiesnelheid onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Met andere woorden: de reactiesnelheid blijft in de loop van de tijd constant, ongeacht de omstandigheden de veranderings in concentratie van reactanten. Dit type De reactiesnelheid wordt gekenmerkt door een lineaire afname van de concentratie van de reactanten in de loop van de tijd. in tegenstelling tot eerst of tweede orde reacties, het tarief van een nul orde reactie is niet afhankelijk van de concentratie van de reactanten. Het is belangrijk om in acht te nemen dat de orde van een reactie wordt experimenteel bepaald en houdt er geen verband mee de stoichiometrische coëfficiënten of de uitgebalanceerde chemische vergelijking.

Key Takeaways

Zero Order-reactie begrijpen

A nul orde reactie is een type chemische reactie waarbij de reactiesnelheid onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Met andere woorden: de reactie verloopt met een constante snelheid, ongeacht hoeveel reactant aanwezig is. Dit in tegenstelling tot eerste orde en tweede orde reacties, waarbij de reactiesnelheid recht evenredig is met de concentratie van de reactanten.

Definitie van nul-ordereactie

In een nul orde reactie, wordt de reactiesnelheid uitgedrukt door de vergelijking:

Tarief = k

Waarbij “Snelheid” de reactiesnelheid is en “k” de snelheidsconstante. De snelheidsconstante vertegenwoordigt de snelheid waarop de reactie plaatsvindt. In tegenstelling tot de eerste bestelling en tweede orde reacties, de snelheidsconstante voor a nul orde reactie blijft constant tijdens de reactie.

De vergelijking van een nulde-ordereactie

De vergelijking voor een nul orde reactie kan worden weergegeven als:

[A]t = [A]0 – kt

Waar “[A]t” de concentratie van de reactant op tijdstip “t” is, is “[A]0” de initiële concentratie van de reactant, “k” de snelheidsconstante en “t” de tijd. deze vergelijking laat zien hoe de concentratie van de reactant neemt af na verloop van tijd in een nul orde reactie.

Wat betekent Zero Order-reactie?

In een nul orde reactie wordt de reactiesnelheid niet beïnvloed door veranderingen in de concentratie van de reactanten. Dit betekent dat zelfs als de concentratie van de reactanten wordt verdubbeld of gehalveerd, de reactiesnelheid hetzelfde zal blijven. De reactiesnelheid wordt uitsluitend bepaald door de snelheidsconstante.

Nul-orde-reacties worden vaak geassocieerd met tijdsonafhankelijke reacties, onomkeerbare reacties, en reacties met Een constante tarief vergelijking. Ze worden vaak bestudeerd op het gebied van de chemische kinetiek een tak van de fysische chemie die zich richt op de beoordeling van chemische reacties.

Om samen te vatten, een nul orde reactie is een type chemische reactie waarbij de reactiesnelheid onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. De reactiesnelheid wordt uitsluitend bepaald door de snelheidsconstante en de concentratie van de reactant neemt af lineair in de tijd. Nul-orde-reacties zijn belangrijk voor het begrijpen reactiekinetiek en hebben verschillende toepassingen in verschillende velden van Chemie.

Kenmerken van nul-ordereactie

A nul orde reactie is een type chemische reactie waarbij de reactiesnelheid onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Dit betekent dat zelfs als de concentratie van de reactanten verandert, de reactiesnelheid constant blijft. Laten we er een paar verkennen de belangrijkste kenmerken een nul orde reactie.

Zero Order Reaction is onafhankelijk van concentratie

In een nul orde reactie, de reactiesnelheid is niet afhankelijk van de concentratie van de reactanten. Dit in tegenstelling tot eerste orde en tweede orde reacties, waarbij de reactiesnelheid recht evenredig is met de concentratie van de reactanten. In een nul orde reactie, de reactiesnelheid blijft constant ongeacht de veranderings in concentratie van reactanten.

Nul-ordereactie is afhankelijk van de snelheidsconstante

Terwijl de reactiesnelheid in a nul orde De reactie is onafhankelijk van de concentratie van de reactanten, maar wel van de snelheidsconstante. De snelheidsconstante is een evenredigheid constante die de reactiesnelheid bepaalt. Het is specifiek voor elke reactie en wordt beïnvloed door factoren zoals temperatuur, katalysatoren en de natuur van de reactanten.

Hoe ziet een nul-ordereactie eruit?

Om beter te begrijpen A nul orde reactie, laten we nemen een kijkje bij een voorbeeld. Denk eens aan de reactie A → producten, waarbij A de reactant vertegenwoordigt. In een nul orde reactie, de tarief vergelijking kan worden uitgedrukt als:

Tarief = k

Hier vertegenwoordigt "k" de snelheidsconstante. Omdat de concentratie van reagens A Naarmate de tijd verstrijkt, blijft de reactiesnelheid constant. Dit betekent dat de reactie met een constante snelheid verloopt, ongeacht de concentratie van reagens A.

Voorbeelden van nul-ordereactie

Nulordereacties zijn een vorm van chemische kinetiek waarbij de reactiesnelheid is onafhankelijk van de concentratie van de reactanten. Met andere woorden: de snelheid van de reactie blijft in de loop van de tijd constant, ongeacht de omstandigheden de veranderings in concentratie. Laten we onderzoeken een paar voorbeelden of nul orde reacties.

Fotosynthese als nulordereactie

Fotosynthese, het proces waarmee planten zonlicht omzetten in energie, is een voorbeeld van a nul orde reactie. Tijdens fotosynthese gebruiken planten kooldioxidewater en zonlicht om glucose en zuurstof te produceren. De snelheid van fotosynthese wordt niet beïnvloed door de concentratie van deze reactanten. In plaats daarvan wordt het voornamelijk bepaald door de beschikbaarheid van zonlicht en de efficiëntie of de fotosynthesemachinerie van de plant.

Ontleding als een nulde-ordereactie

Ontledingsreacties, Waar een samenstelling valt uiteen in eenvoudiger stoffen, kan ook exposeren nul orde kinetiek. Bijvoorbeeld, de ontbinding of waterstofperoxide (H2O2) in water (H2O) en zuurstof (O2) volgt a nul orde reactie. De snelheid van ontbinding wordt niet beïnvloed door de concentratie van waterstofperoxide. In plaats daarvan wordt het beïnvloed door factoren zoals temperatuur en de aanwezigheid van katalysatoren.

Andere voorbeelden van nul-ordereactie

Er zijn verschillende andere voorbeelden of nul orde reacties in divers chemische processen. Hier zijn een paar:

1. Radioactief verval: Het verval of radioactieve isotopen volgt een nul orde reactie, waarbij de vervalsnelheid constant blijft in de tijd.
2. Enzym-gekatalyseerde reacties: Enkele enzymatische reacties tentoonstellen nul orde kinetiek, waarbij de snelheid van de reactie onafhankelijk is van de substraatconcentratie.
3. Oppervlaktereacties: Bepaalde reacties die zich voordoen op het oppervlak of een stevig materiaal, zoals adsorptie- of desorptieprocessen, kan zijn nul orde reacties.

De complexiteit van nul-ordereactie

Nul-orde-reacties zijn dat wel een boeiend onderwerp in de chemische kinetiek. In tegenstelling tot de eerste bestelling of tweede orde reacties, nul orde reacties vertonen een unieke complexiteit dat onderscheidt hen. In deze sectie, zullen we onderzoeken waarom nul orde reacties zijn complex en bespreek of ze als elementaire reacties kunnen worden beschouwd.

Waarom Zero Order Reaction complex is

Nulordereacties worden gekenmerkt door a reactiesnelheid dat is onafhankelijk van de concentratie van de reactanten. Dit betekent dat zelfs als de concentratie van de reactanten verandert, de reactiesnelheid constant blijft. Dit tijdsonafhankelijke gedrag voegt een laag van complexiteit aan nul orde reacties.

Een reden Waarom nul orde reacties zijn complex omdat ze niet volgen de typische tarief vergelijking gezien in de eerste orde of tweede orde reactieS. In een nul orde reactie, de tarief vergelijking is niet recht evenredig met de concentratie van de reactanten. In plaats daarvan impliceert het in termijnen constante die specifiek is voor de reactie.

Een andere factor: dat draagt ​​bij de complexiteit of nul orde reacties is hun onomkeerbaarheid. Nul-orde-reacties zijn doorgaans onomkeerbaar, wat betekent dat zodra de reactanten in producten zijn omgezet, ze niet gemakkelijk meer kunnen terugkeren hun oorspronkelijke staat. Deze onomkeerbare aard voegt een extra niveau van ingewikkeldheid aan de reactie mechanisme.

Kan een nul-ordereactie elementair zijn?

In de chemie, een elementaire reactie is een reactie die optreedt in een enkele stap, zonder de betrokkenheid of elke tussenliggende soorten. Elementaire reacties zijn vaak eenvoudiger te begrijpen en te analyseren in vergelijking met complexe reacties waarbij meerdere stappen betrokken zijn.

Echter, nul orde reacties worden over het algemeen niet als elementaire reacties beschouwd. Dit is zo omdat hun snelheidsbepalende stap, de stap dat bepaalt het totaaltarief van de reactie, is dat vaak niet de enige stap betrokken. Nul-orde-reacties kunnen meerdere stappen omvatten tussenliggende soorten, waardoor ze complexer wordeneen elementaire reacties.

Waarom een ​​nul-ordereactie geen elementaire reactie kan zijn

De complexiteit of nul orde reacties ontstaan hun niet-elementaire aard​ Zoals eerder gezegd, nul orde reacties omvatten vaak meerdere stappen en tussenliggende soorten. Deze extra stappen en soorten dragen hieraan bij de algehele complexiteit van de reactie mechanisme.

Daarnaast worden de tarief vergelijking For nul orde reacties kunnen niet alleen worden afgeleid uit de stoichiometrie van de reactie. Het heeft nodig experimentele bepaling van de tariefconstante, wat optelt een andere laag van complexiteit. Dit experimentele bepaling omvat het meten van de reactiesnelheid at verschillende concentraties en analyseren Gegevens om de snelheidsconstante te verkrijgen.

De kinetiek van nul-ordereactie

Nul orde kinetiek is een type chemische reactie waarbij de snelheid van de reactie onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Met andere woorden: de reactie verloopt met een constante snelheid, ongeacht hoeveel reactant aanwezig is. Dit in tegenstelling tot eerste orde en tweede orde reacties, waarbij de snelheid van de reactie direct evenredig is met de concentratie van de reactanten.

Wanneer een reactie wordt uitgevoerd in nulordekinetiek

Wanneer een reactie wordt uitgevoerd onder nulde orde kinetiekblijft de reactiesnelheid gedurende de hele reactie constant. Dit betekent dat de concentratie van de reactanten geen invloed heeft op de snelheid waarmee de reactie verloopt. In plaats daarvan wordt de snelheid van de reactie uitsluitend bepaald door de snelheidsconstante een karakteristiek pand van de reactie.

Om beter te begrijpen nul orde kinetiek, laten we nemen een kijkje bij een voorbeeld. Beschouw de reactie A → B. In deze reactie, wordt de reactiesnelheid gegeven door de vergelijking:

Tarief = k

Waar k de snelheidsconstante is. Omdat de snelheid van de reactie onafhankelijk is van de concentratie van A, wordt gezegd dat de reactie volgt nul orde kinetiek.

Hoe een nul-ordereactie te identificeren

Identificatie van een nul orde reactie kan worden uitgevoerd door het analyseren van de tarief vergelijking van de reactie. In een nul orde reactie, de tarief vergelijking is eenvoudigweg de snelheidsconstante, k. Dit betekent dat de snelheid van de reactie niet wordt beïnvloed door de concentratie van de reactanten.

Een andere manier identificeren nul orde De reactie vindt plaats door de concentratie van de reactant uit te zetten tegen de tijd. In een nul orde reactie, de concentratie van de reactant neemt af lineair met de tijd. Dit komt omdat de reactiesnelheid constant is, en daarom de verandering in concentratie is evenredig met de verandering op tijd.

Gaat de Zero Order-reactie naar voltooiing?

In een nul orde reactie, de reactie verloopt niet volledig. Dit betekent dat zelfs als alle reactanten worden verbruikt, zal er aan het einde van de reactie nog steeds een bepaalde hoeveelheid reactant overblijven. Dit komt omdat de snelheid van de reactie onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten.

Laten we, om dit te illustreren, de reactie A bekijken → B opnieuw. In een nul orde reactie neemt de concentratie van A lineair af met de tijd. Maar zelfs als alle A wordt geconsumeerd, zal er nog steeds een bepaalde hoeveelheid van zijn Een linker aan het einde van de reactie. Dit komt omdat de reactiesnelheid constant is en er daarom altijd een bepaalde hoeveelheid A overblijft.

Het percentage nul-orde-reacties

In de chemische kinetiek verwijst de snelheid van een reactie naar hoe snel de reactanten in producten worden omgezet. Nul-orde-reacties zijn een soort tijdsonafhankelijke reactie waarbij de snelheid van de reactie onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Dit betekent dat zelfs als de concentratie van de reactanten verandert, de reactiesnelheid constant blijft.

Reactiesnelheidsconstante van nulde orde

De snelheidsconstante, aangeduid als kIs een cruciale parameter in nul orde reacties. Het vertegenwoordigt de evenredigheid tussen de snelheid van de reactie en de concentratie van de reactanten. Voor nul orde reacties, de snelheidsconstante heeft het apparaat van concentratie per eenheid van tijd, zoals mol/L·s.

De snelheidsconstante voor a nul orde reactie kan experimenteel worden bepaald door te meten het initiële tarief van de reactie op verschillende concentraties van de reactanten. Door de concentratie van de reactant uit te zetten tegen de tijd, een rechte lijn wordt verkregen, en de helling van deze lijn geeft de snelheidsconstante.

Zero Order Reaction Geïntegreerde Tariefwet

De geïntegreerd tariefrecht voor een nul orde reactie relateert de concentratie van de reactant aan de tijd die is verstreken tijdens de reactie. Het kan worden uitgedrukt als:

[[EEN] = [A]_0 – kt ]

Waar:
– [ [A] ] is de concentratie van de reactant op dat moment t
– [ [A]_0 ] is de initiële concentratie van de reactant
- k is de snelheidsconstante
- t is de verstreken tijd

deze vergelijking laat zien dat de concentratie van de reactant neemt af lineair met de tijd in a nul orde reactie.

Halfwaardetijd van nul-ordereactie

De halfwaardetijd van a nul orde reactie is de tijd die nodig is om de concentratie van de reactant met de helft te verminderen. Het kan worden berekend met behulp van de vergelijking:

[ t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k} ]

Waar:
- t_{1/2} is de halfwaardetijd van de reactie
– [ [A]_0 ] is de initiële concentratie van de reactant
- k is de snelheidsconstante

De halfwaardetijd van a nul orde De reactie is omgekeerd evenredig met de snelheidsconstante. Dit betekent dat als de snelheidsconstante neemt toe, de halfwaardetijd neemt af, wat aangeeft een snellere reactie.

Pseudo Zero Order-reactie

Wat is Pseudo Zero Order-reactie

In de chemische kinetiek is dit een pseudo nul orde reactie verwijst naar een reactie die lijkt te volgen a nul orde reactiesnelheid vergelijking, ook al is het misschien niet echt een nul orde reactie. In een nul orde reactie, de snelheid van de reactie is onafhankelijk van de concentratie van de reactanten. Echter, in een pseudo nul orde reactie lijkt de snelheid van de reactie onafhankelijk te zijn van de concentratie van een of meer reactanten, ook al kan de reactie in werkelijkheid van een bepaalde aard zijn. een hogere orde.

Begrijpen het concept van een pseudo nul orde reactie, laten we eerst bespreken de verschillen tussen een nul orde reactie en een pseudo nul orde reactie.

Verschillen tussen Zero Order en Pseudo Zero Order-reactie

1. Reactiesnelheid: In een nul orde reactie, de snelheid van de reactie is constant en hangt niet af van de concentratie van de reactanten. Echter, in een pseudo nul orde reactie lijkt de snelheid van de reactie constant, maar deze kan in werkelijkheid afhangen van de concentratie van een of meer reactanten.

2. Tariefvergelijking: De tarief vergelijking voor een nul orde reactie wordt doorgaans uitgedrukt als: Snelheid = k, waarbij k de snelheidsconstante is. Op de andere hand tarief vergelijking voor een pseudo nul orde Bij een reactie kan de concentratie van een of meer reactanten betrokken zijn, maar de overall reactie volgorde blijkt nul te zijn.

3. Halveringstijd: In een nul orde reactie blijft de halfwaardetijd constant, ongeacht de initiële concentratie van de reactanten. In tegenstelling hiermee in een pseudo nul orde reactie, de schijnbare halfwaardetijd kan variëren afhankelijk van de initiële concentratie van de reactanten.

4. Reactiemechanisme: Er zijn meestal nul-orde-reacties een enkele elementaire stap, terwijl pseudo nul orde reacties kunnen meerdere stappen omvatten of een complex reactie mechanisme.

Om beter te begrijpen het concept van een pseudo nul orde reactie, laten we een voorbeeld bekijken. Stel dat we een reactie hebben waarbij de concentratie van reagens A is veel hoger dan de concentratie van reagens B. In deze zaak, lijkt het erop dat de snelheid van de reactie onafhankelijk is van de concentratie van reagens Ageven de illusie een nul orde reactie. Echter, op nader onderzoek, kan worden onthuld dat de reactie feitelijk afhankelijk is van de concentratie van reagens B, wat duidt op een pseudo nul orde reactie.

Het is belangrijk om op te merken dat pseudo nul orde reacties gaan vaak gepaard met tijdsonafhankelijke reacties, onomkeerbare reacties, of reacties met in termijnen-bepalende stap die veel langzamer is vergeleken met andere stappen in de reactie mechanisme. Deze reacties kan worden bestudeerd met behulp van differentiële tariefwets, geïntegreerd tariefrechts en de stationaire benadering.

Zero Order-reactie berekenen

In de chemische kinetiek is de snelheid van een reactie: een essentiële parameter begrijpen de vooruitgang van een reactie. De snelheid van een reactie kan worden beïnvloed door Verschillende factoren zoals temperatuur, concentratie en de aanwezigheid van katalysatoren. Een type van de reactie die vaak wordt aangetroffen, is de nul orde reactie.

Hoe u een nul-orderreactie kunt berekenen

Om het tarief van a te berekenen nul orde reactie, moeten we de snelheidsconstante bepalen, die wordt aangeduid als k. In tegenstelling tot de eerste bestelling of tweede orde reacties, het tarief van a nul orde reactie is onafhankelijk van de concentratie van de reactant. Dit betekent dat de snelheid gedurende de hele reactie constant blijft, ongeacht de concentratie.

Om de snelheidsconstante voor a te bepalen nul orde reactie, we kunnen de geïntegreerd tariefrecht vergelijking:

[A] = [A]₀ – kt

Waar:
- [EEN] is de concentratie van de reactant op een bepaald moment t
- [A]₀ is de initiële concentratie van de reactant
- k is de snelheidsconstante
- t is de tijd

Door de concentratie van de reactant tegen de tijd uit te zetten, kunnen we de snelheidsconstante bepalen k door de helling van te berekenen de lineaire grafiek. Hierdoor kunnen we de snelheid van de nul orde reactie.

Nul-orde-reactie-halfwaardetijdvergelijking

De halfwaardetijd van a nul orde reactie kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking::

t₁/₂ = [A]₀ / 2k

Waar:
- t₁/₂ is de halfwaardetijd van de reactie
- [A]₀ is de initiële concentratie van de reactant
- k is de snelheidsconstante

De halfwaardetijd vertegenwoordigt de tijd die nodig is voordat de concentratie van de reactant met de helft afneemt. In Bij een nul orde reactie is de halfwaardetijd omgekeerd evenredig met de initiële concentratie van de reactant en direct evenredig met de snelheidsconstante.

Nul-orde-reactieplot

Om te visualiseren de vooruitgang een nul orde reactie, kunnen we de concentratie van de reactant tegen de tijd uitzetten. De resulterende grafiek zal zijn een rechte lijn Met een negatieve helling, wijzend op het constante tarief van de reactie.

Door de helling van te analyseren de grafiek, kunnen we de snelheidsconstante bepalen k voor de nul orde reactie. Hoe steiler de helling, hoe hoger de snelheidsconstante, wat aangeeft een snellere reactie.

Wat is het verschil tussen verbranding en nulordereactie bij chemische reacties?

Verbranding en nulde-orde-reacties zijn verschillende concepten binnen chemische reacties. Terwijl verbranding verwijst naar het proces waarbij een stof wordt verbrand om energie vrij te maken, wordt een nulde-orde-reactie gekenmerkt door een constante snelheid die onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Het begrijpen van deze verschillen is essentieel voor het beheersen van chemische reacties. Om dieper in te gaan op de fijne kneepjes van verbranding, raadpleeg a uitgebreide gids voor houtverbranding voor een grondig begrip van dit specifieke type reactie.

Nul-orde reacties worden gekenmerkt door een lineaire afname van de concentratie van de reactant in de loop van de tijd. Dit komt omdat de reactie plaatsvindt op een vast tarief, ongeacht de concentratie.

Begrip nulde orde reacties is belangrijk in verscheidene velden, zoals farmaco*kinetiek en enzym kinetiek, omdat het helpt bij het bepalen van de snelheid waarmee een reactie plaatsvindt en hoe deze wordt beïnvloed verschillende factoren. Door te studeren deze reactieskunnen wetenschappers waardevolle inzichten verwerven in het gedrag van chemische reacties en zich ontwikkelen efficiëntere processen.

Veelgestelde Vragen / FAQ

Wat is een nul-ordereactie?

A nul orde reactie is een soort chemische reactie die plaatsvindt bij in termijnen onafhankelijk van de concentratie van zijn reactanten. Dit betekent dat de snelheid van de reactie in de loop van de tijd constant blijft, ongeacht de omstandigheden de hoeveelheid van de aanwezige reactanten.

Wat zijn de eenheden van de snelheidsconstante (k) in een nulde orde reactie?

In een nul orde reactie, het apparaats van de snelheidsconstante (k) zijn concentratie per eenheid van tijd, doorgaans uitgedrukt als molariteit per seconde (M/s). Dit komt omdat het tarief van a nul orde De reactie is direct evenredig met de snelheidsconstante, maar niet afhankelijk van de concentratie van de reactanten.

In welk systeem treedt bijna altijd een nul-orde-reactie op?

Nulde-orde-reacties komen bijna altijd voor in systemen waar de reactant in overmaat aanwezig is of wanneer de reactie wordt gekatalyseerd. Bijvoorbeeld, de ontbinding of bepaalde gassen on een vaste katalysator of de enzymgekatalyseerde reacties in biografiechemische systemen vaak volgen nul orde kinetiek.

Waarom wordt een nul-ordereactie als complex beschouwd?

A nul orde reactie wordt als complex beschouwd omdat het zelden voorkomt als een eenstaps- of elementaire reactie. Het houdt meestal in een sequentie of reactie stappenmet de langzaamste stap (snelheidsbepalende stap) die het geheel beheerst reactiesnelheid.

Kan een nulordereactie elementair zijn?

Het is algemeen aanvaard dat een nul orde reactie kan niet elementair zijn. Dit is zo omdat een elementaire reactieDe snelheid is afhankelijk van de concentratie van de reactanten, wat in tegenspraak is de definitie een nul orde reactie waarbij de snelheid onafhankelijk is van de concentratie van reactantens.

Is fotosynthese een nulde-orde-reactie?

Fotosynthese wordt doorgaans niet geclassificeerd als een nul orde reactie. De snelheid van fotosynthese kan worden beïnvloed door meerdere factoren zoals licht intensiteit, kooldioxide concentratie en temperatuur, waardoor het complexer is dan a nul orde reactie.

Waar hangt een nul-ordereactie van af?

A nul orde reactie hangt af van de snelheidsconstante en niet van de concentratie van de reactanten. Het kan echter afhankelijk zijn van factoren zoals de temperatuur of de aanwezigheid van een katalysator, wat de snelheidsconstante kan beïnvloeden.

Hoe wordt de halfwaardetijd van een nulde-ordereactie berekend?

De halfwaardetijd van a nul orde De reactie wordt berekend met behulp van de vergelijking t1/2 = [A]0 / 2k, waarbij [A]0 de initiële concentratie van de reactant is en k de snelheidsconstante. Dit geeft aan dat de halfwaardetijd van a nul orde De reactie is omgekeerd evenredig met de snelheidsconstante en direct evenredig met de initiële concentratie.

Hoe herken je een nul-ordereactie?

A nul orde reactie kan worden geïdentificeerd door te observeren dat de reactiesnelheid in de loop van de tijd constant blijft, ongeacht de concentratie van de reactanten. Bovendien, wanneer de concentratie van de reactanten tegen de tijd wordt uitgezet, a nul orde reactie zal een lineaire afname vertonen.

Is een nulordereactie afhankelijk van de temperatuur?

Ja een nul orde reactie kan afhankelijk zijn van de temperatuur. Hoewel het tarief van een nul orde reactie is onafhankelijk van concentratie van reactantens, het kan nog steeds worden beïnvloed door temperatuur veranderingen, omdat dit de snelheidsconstante kan beïnvloeden. Deze afhankelijkheid wordt doorgaans gemodelleerd door de Arrhenius-vergelijking.